SOLUCIONES - CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS - IES La Magdalena - Química 1º y 2º Bachillerato

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

IES La Magdalena. Avilés. Asturias

1. A 400 ºC el nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua.
   1. Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
   2. Calcular los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato amónico.

Sol: a) NH₄NO₃  N₂O + 2 H₂O ; b) 3,60 g de H₂O

2. El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua
   1. Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
   2. ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 ºC y 700 mm de Hg se desprenderá cuando reaccionen 10,0 g de carbonato de calcio?

Sol: a) CaCO₃ + 2 HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O; b) 2,61 L de CO₂

3. Se trata un exceso de hidróxido de sodio en disolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno gaseoso medidos a 30 ºC y 820 mm de Hg
   1. Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso
   2. ¿Qué peso de NaCl se obtendrá supuesta completa la reacción?

Sol: a) NaOH + HCl  NaCl + H₂O; b) 2,34 g de NaCl

4. Se queman 5 litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y el volumen de dióxido de carbono obtenido si todos los gases se miden en las mismas condiciones de P y T

Sol: a) 10 litros de O₂ ; 5 litros de CO₂

5. En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO)₄ , mediante la reacción

Ni + 4 CO  Ni (CO)₄

1. Calcular el volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg de níquel si se supone medido a 300 ⁰ C y 2 atm de presión.
2. Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO)₄ obtenida, obteniéndose 2 326,2 g ¿Cuál es el rendimiento del proceso?

           Sol: a) 1600,34 litros de CO; b) 80%

6. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno à Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %.

Sol: 6,35 litros de NH3

7. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico según la siguiente reacción:

Nitrato de sodio  + Ácido sulfúrico à Sulfato de sodio  + Ácido nítrico

Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de  ácido sulfúrico se debe emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?

Sol : 111,1 g de H2SO4

8. En un recipiente se introducen  1,5 litros de propano (C3H8) y 10 litros de oxígeno y se inicia la combustión de la mezcla.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál será la composición de la mezcla final?

Sol: a) Reactivo limitante: C3H8 b) 4,5 L CO2 ( 34,6 % vol)  6,0 L H2O (g) (46,2 % vol), 2,5 L O2 19,2% vol)

9. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta completar la reacción. Calcular

a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.
b) Los gramos de los reactivos no consumidos

Sol: a) 8,77 g de NaCl b) 8,65 g de Cl2

10. Con el fin de obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49 moles de cloruro de sodio.

a) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso
b) Calcular la masa de sulfato de sodio obtenida

Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 17,15 g de H2SO4  b) 99,085 g

Inglés, pruebas de acceso a las enseñanzas universitarias oficiales de grado, curso 2013-2014 OPCION A

SUGGESTED ANSWERS:

Question 1

a. True. … Japanese company "Kuchofuku", meaning air-conditioned clothing in Japanese, (has invented a must for hot summers: the “Kuchofuku” jacket.)
b. False. The shirts and jackets are far from fashionable, (but demand for them is soaring because they are not just economical.)

Question 2 (Key Ideas)

a. In the 1990s, Ichigaya, who worked for Sony, wanted to discover an air conditioner that needed less electricity. He discovered that people need to be cool and not the room. After the Fukushima nuclear accident, electricity in Japan is scarce and Ichigaya’s jackets could help the Japanese keep cool using less electricity.

b. Kuchofuku jackets have fans that create a breeze inside the jacket. This evaporates the sweat and cools the body, and this lowers the temperature of the body.

Question 3

a. reduce
b. entire
c. goal
d. expanded

Question 4

a. by……..wore / were wearing
b. in……..to……..greatly
c. whose
d. thought…….. buying