SOLUCIONES - CÁLCULOS ESTEQUIMÉTRICOS - IES La Magdalena - Química 1º y 2º Bachillerato

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

IES La Magdalena. Avilés. Asturias

1. A 400 ºC el nitrato amónico se descompone en monóxido de dinitrógeno y vapor de agua.
   1. Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
   2. Calcular los gramos de agua que se formarán en la descomposición de 8,00 g de nitrato amónico.

Sol: a) NH₄NO₃  N₂O + 2 H₂O ; b) 3,60 g de H₂O

2. El carbonato cálcico reacciona con el ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua
   1. Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso.
   2. ¿Qué volumen de dióxido de carbono medido a 20 ºC y 700 mm de Hg se desprenderá cuando reaccionen 10,0 g de carbonato de calcio?

Sol: a) CaCO₃ + 2 HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O; b) 2,61 L de CO₂

3. Se trata un exceso de hidróxido de sodio en disolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno gaseoso medidos a 30 ºC y 820 mm de Hg
   1. Escribir la ecuación ajustada correspondiente al proceso
   2. ¿Qué peso de NaCl se obtendrá supuesta completa la reacción?

Sol: a) NaOH + HCl  NaCl + H₂O; b) 2,34 g de NaCl

4. Se queman 5 litros de metano (gas). Calcular los litros de oxígeno necesarios y el volumen de dióxido de carbono obtenido si todos los gases se miden en las mismas condiciones de P y T

Sol: a) 10 litros de O₂ ; 5 litros de CO₂

5. En el proceso Mond para purificar el níquel se produce el níquel tetracarbonilo , Ni (CO)₄ , mediante la reacción

Ni + 4 CO  Ni (CO)₄

1. Calcular el volumen de monóxido de carbono necesario para combinarse con 1 kg de níquel si se supone medido a 300 ⁰ C y 2 atm de presión.
2. Una vez terminada la reacción se determina la cantidad de Ni (CO)₄ obtenida, obteniéndose 2 326,2 g ¿Cuál es el rendimiento del proceso?

           Sol: a) 1600,34 litros de CO; b) 80%

6. En la síntesis del amoniaco: Nitrógeno + Hidrógeno à Amoniaco, reaccionan 10 g de nitrógeno. Calcular el volumen de amoniaco obtenido (medido en c.n.) si el rendimiento del proceso es del 40 %.

Sol: 6,35 litros de NH3

7. El ácido nítrico se puede preparar por reacción entre el nitrato de sodio y el ácido sulfúrico según la siguiente reacción:

Nitrato de sodio  + Ácido sulfúrico à Sulfato de sodio  + Ácido nítrico

Si se quieren preparar 100 g de ácido nítrico ¿qué cantidad de  ácido sulfúrico se debe emplear suponiendo un rendimiento del 70 % para el proceso?

Sol : 111,1 g de H2SO4

8. En un recipiente se introducen  1,5 litros de propano (C3H8) y 10 litros de oxígeno y se inicia la combustión de la mezcla.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál será la composición de la mezcla final?

Sol: a) Reactivo limitante: C3H8 b) 4,5 L CO2 ( 34,6 % vol)  6,0 L H2O (g) (46,2 % vol), 2,5 L O2 19,2% vol)

9. Se mezclan 2 L de cloro gas medidos a 97 0 C y 3 atm con 3,45 g de sodio metal y se dejan reaccionar hasta completar la reacción. Calcular

a) Los gramos de cloruro de sodio obtenidos.
b) Los gramos de los reactivos no consumidos

Sol: a) 8,77 g de NaCl b) 8,65 g de Cl2

10. Con el fin de obtener cloruro de hidrógeno se hacen reaccionar 0,92 moles de ácido sulfúrico y 1,49 moles de cloruro de sodio.

a) Indicar cuál es el reactivo limitante y la cantidad del otro que hay en exceso
b) Calcular la masa de sulfato de sodio obtenida

Sol: a) Reactivo limitante: NaCl. Exceso: 17,15 g de H2SO4  b) 99,085 g